Kimia

Enthalpy


Seperti yang telah kita pelajari, enthalpy (H) adalah jumlah energi yang ditemukan dalam zat yang dapat diubah melalui reaksi kimia. Mulai sekarang, kita akan mempelajari beberapa jenis entalpi.

Jenis Entalpi

Melalui beberapa reaksi, dimungkinkan untuk menghitung nilai variasi entalpi.

- Enthalpy formasi
- Enthalpy dari pembakaran
- Enthalpy dari pengikatan
- entalpi netralisasi
- Enthalpy pembubaran

Enthalpy pembentukan atau panas reaksi

Entalpi pembentukan adalah energi reaksi ketika terbentuk 1 mol zat dari bahan kimia (elemen dalam keadaan standarnya).

Keadaan default: adalah bentuk zat yang paling stabil pada tekanan 25 ° C dan 1atm. Mereka adalah zat sederhana.

Zat yang berpartisipasi dalam reaksi pembentukan harus sederhana dan harus menginformasikan keadaan fisik. Kisaran entalpi formasi standarnya adalah nol.

Contoh zat sederhana:

C(grafit), O2 (g), N2 (g), H2 (g), Dalam(s), S(s).

Contoh reaksi pembentukan:

Ini berarti membentuk 1 mol NH3, reaksi menghasilkan 11 kkal energi.

Perhitungan ini dapat dilakukan dengan menggunakan rumus variasi entalpi dan beberapa data yang ditabulasi.

Perhatikan tabel dengan nilai entalpi pembentukan standar dari beberapa zat:

Zat

H ° f kJ / mol

Zat

H ° f kJ / mol

C2H2(g)

226,8

Cintan

+2,1

CH4(g)

-74,8

NH3 (g)

-45,9

CO (g)

-110,3

NaCl

-412,1

CO2(g)

-393,3

itu3 (g)

+143

H2O (v)

-242

SO2 (g)

-297

H2O (l)

-286

SO3 (g)

-396

Contoh:

Tulis reaksi pembentukan untuk setiap zat di bawah ini, yang menunjukkan nilai entalpi pembentukan SO3(g):

1 °) Merakit reaksi pembentukan:

2 °) Terapkan formula:



Video: Enthalpy: Crash Course Chemistry #18 (Mungkin 2021).