Kimia

Termokimia


Transformasi fisik dan reaksi kimia hampir selalu terlibat dalam kehilangan atau perolehan panas. Panas adalah salah satu bentuk energi yang paling umum diketahui.

A termokimia Ini adalah bagian dari kimia yang mempelajari jumlah panas yang dilepaskan atau diserap selama reaksi kimia.

Sebagian besar reaksi kimia melibatkan kehilangan atau perolehan panas (energi).

Lihat tabel di bawah untuk jenis reaksi dengan kehilangan atau perolehan panas.

Reaksi yang melepaskan energi

Reaksi penyerap energi

Membakar batubara

Memasak makanan

Lilin terbakar

Fotosintesis tanaman, matahari memberikan energi

Reaksi kimia dalam tumpukan

Ketukan keras yang memulai ledakan bahan peledak

Pembakaran bensin di dalam mobil

Bumper listrik pelapis krom

Transformasi fisik juga disertai oleh panas, seperti yang terjadi dengan perubahan keadaan fisik materi.

penyerapan panas

GASOID CAIR SOLID


pelepasan panas

Ketika zat berubah dari padat menjadi cair ke bentuk fisik gas, penyerapan panas terjadi.

Ketika zat berubah dari gas ke cairan dan kemudian menjadi padat, panas dilepaskan.

Energi ini yang berasal dari reaksi kimia adalah karena penataan ulang ikatan kimia reagen menjadi produk. Energi yang disimpan ini adalah ENTALPIA (H). Ini adalah energi yang berasal dari dalam molekul.

Dalam reaksi kimia, tidak perlu menghitung entalpi. Kami biasanya harus menghitung variasi entalpi (ΔH). Variasi entalpi adalah perbedaan antara entalpi produk dan entalpi reagen.

Unit panas

Reaksi kimia dapat terdiri dari dua jenis:

- ENDOTHERMAL: menyerap panas (+)
- Eksotermik: lepas panas (-)

Kami akan mempelajari masing-masing di bawah ini.