Kimia

Model bohr


Model fisikawan Denmark Niels Bohr sedang mencoba untuk melanjutkan pekerjaan Rutherford.

Untuk menjelaskan kesalahan dari model sebelumnya, Bohr menyarankan bahwa atom telah mengukur energi. Setiap elektron hanya dapat memiliki jumlah energi tertentu, sehingga terkuantisasi.

Model Bohr mewakili tingkat energi. Setiap elektron memiliki energinya. Ini dibandingkan dengan orbit planet-planet Tata Surya, di mana setiap elektron memiliki orbitnya sendiri dan dengan jumlah energi yang ditentukan.

Hukum fisika klasik tidak cocok dengan model ini. Ketika sebuah elektron melompat dari tingkat yang lebih rendah ke tingkat yang lebih tinggi, ia menyerap energi, dan ketika kembali ke tingkat yang lebih rendah, elektron memancarkan radiasi dalam bentuk cahaya.

Bohr mengatur elektron menjadi lapisan atau tingkat energi. Setiap lapisan memiliki nama dan harus memiliki jumlah elektron maksimum.

Ada tujuh lapisan atau tingkat energi di sekitar inti: K, L, M, N, O, P, Q.

Lihatlah tabel yang menunjukkan nama lapisan, jumlah kuantum dan jumlah maksimum elektron di masing-masing.

kuantum

maks # adalah

K

1

2

L.

2

8

M.

3

18

N

4

32

itu

5

32

P

6

18

Q

7

2


Video: Bohr's Model of an Atom - Class 9 Tutorial (Juni 2021).