Kimia

Properti Konstan


Adalah mungkin dari konstanta kesetimbangan dari reaksi langsung untuk memperoleh konstanta kesetimbangan dari reaksi terbalik. Kita juga bisa mengalikan konstanta.

Jadilah reaksi kimia:

Contoh:

 

Reaksi balik Anda adalah:

Menambahkan reaksi

Jika dua reaksi ditambahkan, KC baru akan menjadi produk dari konstanta asli.

Penggandaan suatu reaksi

Jika dua reaksi dikalikan dengan angka yang diberikan, KC baru Anda akan dinaikkan ke nilai ini.

Lihat model:

Pembagian suatu reaksi

Jika dua reaksi dibagi dengan angka tertentu, KC baru Anda akan menjadi root Anda.

Lihat model:

Reaksi dengan cairan murni atau zat padat

Zat cair dan padat murni memiliki konsentrasi konstan, di mana nilainya dimasukkan ke KC konstan. Untuk alasan ini, dalam persamaan konstanta kesetimbangan, konsentrasi mereka tidak ditempatkan dalam perhitungan KC.

Contoh:

Konstanta kesetimbangan sebagai fungsi tekanan parsial (Kp)

Jika reaksi kimia yang diberikan memiliki zat berbentuk gas, konstanta kesetimbangan dapat diberikan sebagai fungsi dari tekanan parsialnya. Contoh:

Untuk perhitungan tekanan parsial, konsep fraksi molar (x) digunakan. Fraksi molar dan kemudian tekanan gas parsial dihitung. Contoh:

3 mol PCl5 (g) ditempatkan di sebuah wadah, mencapai keseimbangan berikut:

Pada kesetimbangan, 60% reagen terdisosiasi. Mengetahui bahwa tekanan total sistem adalah 4.8atm, hitung nilai KP:

1 °) menghitung jumlah mol, menjadi 60%:

2 °) menyusun tabel keseimbangan kimia:

PCl5

PCl3

Cl2

awal

3

-

-

bereaksi / terbentuk

1,8

1,8

1,8

keseimbangan

3 -1,8=1,2

1,8

1,8

3 °) menghitung fraksi molar:

nT = jumlah mol

4 °) menghitung tekanan parsial gas:



Jumlah tekanan parsial harus sama dengan tekanan total:

Yaitu:

5 °) menghitung KP:

Video: 03 Bab III Menentukan Sifat Sifat Sistem TERMO I (November 2020).