Kimia

Fungsi Kimia Anorganik (lanjutan)


Garam

Garam adalah zat apa pun dalam air yang menghasilkan kation yang berbeda dari H+ dan anion berbeda dari OH-.

Garam terbentuk dari reaksi asam dengan basa, yaitu reaksi netralisasi, membentuk juga air. Contoh:

HCl + NaOH → NaCl + H2itu
air garam asam basa

Fitur utamanya adalah:

- Menghasilkan listrik ketika dalam fase cair (menyatu) atau dalam larutan air, karena dalam kasus ini ada elektron bebas;
- biasanya padat pada suhu kamar dan tekanan (25 ° C dan 1atm).

Utilitas

- Sodium chloride (NaCl) - diperoleh dari air laut dan digunakan sebagai makanan untuk memasak garam dan pengawetan daging. Dalam industri, digunakan untuk produksi soda api dan gas klorin.

- Sodium karbonat (Na2CO3) - juga disebut soda atau tabung. Digunakan untuk pembuatan gelas, sabun, pewarna dan pengolahan air kolam.

- Kalsium karbonat (CaCO3) - Di alam, ditemukan dalam bentuk marmer, batu kapur dan kalsit. Ini membentuk stalaktit dan stalagmit gua. Digunakan dalam produksi semen dan kapur perawan (Cao). Mengurangi keasaman tanah.

   

stalaktit marmer dan stalagmit di dalam gua

- Sodium hipoklorit (NaOCl) - digunakan sebagai antiseptik dan pemutih (pakaian pemutih).

Nomenklatur

Nama garam terbentuk dari nama asam yang membuatnya. Jadi:

Asam

SAL

IDRIC

ETO

ICO

ACT

OSO

ITO

Nama garam:
Nama asam anion asal + eto / act / ito + nama kation dari basis sumber. Contoh:

HCl + NaOH   → NaCl + H2itu
asam klorhydric natrium hidroksida kloreto natrium air

Nama lain:
CaF2 - kalsium fluorida
NaBr - Sodium Bromide
Li2(JADI4) - lithium sulfat
KNO2 - kalium nitrit
Masuk2CO3 - natrium karbonat

Indikator Asam Basa dan pH

Indikator asam-basa adalah zat organik yang ketika bersentuhan dengan asam menjadi satu warna, dan ketika bersentuhan dengan basa, mereka menjadi warna lain. Jadi, untuk mengetahui apakah suatu zat bersifat asam atau basa, kita dapat menggunakan indikator organik untuk mengidentifikasi fungsi kimia.

Contoh indikator asam-basa adalah fenolftalein, metil oranye, kertas lakmus, bromotimol biru. Beberapa indikator alami juga dapat digunakan, seperti kol merah dan hortensis dan bunga kembang sepatu.

Inilah warna yang bisa didapat oleh indikator utama ketika bersentuhan dengan asam atau basa:

INDIKATOR

Asam

DASAR

NETRAL

Phenolphthalein

WARNA

PINK

WARNA

TURNASSOL

PINK

BIRU

-

Untuk indikator lainnya:

- Kubis merah, dalam media berair, berubah menjadi merah jika bersentuhan dengan asam, hijau bersentuhan dengan basa dan merah bila netral.
- Metil oranye berubah merah jika bersentuhan dengan asam, berwarna kuning-oranye pada basa dan ketika netral;
- Bromothymol biru berubah menjadi kuning dalam asam, dan biru dalam basa dan ketika netral;
- Bunga hydrangea berubah menjadi biru di media asam dan merah muda di basa;
- Hibiscus atau mime-venus, yang berwarna merah muda, berubah menjadi oranye-merah dalam kontak dengan asam dan hijau dalam medium dasar.

Beberapa indikator asam-basa sangat efisien sehingga mereka bahkan menunjukkan tingkat keasaman atau alkalinitas (kebasaan) zat. Derajat ini disebut pH (produk hidrogen) yang mengukur jumlah kation H + dalam larutan.

Ada skala keasaman dan alkalinitas mulai dari nol hingga empat belas. Angka terbesar menunjukkan larutan basa (basa) dan jumlah terkecil menunjukkan larutan asam. Jika nilai pH tujuh, yaitu setengah, maka larutannya tidak asam atau basa, itu netral.

Semakin dekat solusinya menjadi nol, semakin asam itu. Semakin dekat solusinya menjadi empat belas, semakin mendasar.

Rentang PH

|____________|___________|
0                         7                      14
asam basa netral

Dalam praktiknya, pH dapat diukur dengan indikator asam-basa dan juga dengan alat yang mengukur konduktivitas listrik dari solusi.

Indikator berubah warna pada nilai pH yang berbeda. Untuk perubahan warna ini, kami menyebutnya berputar dan untuk nilai pH kami beri nama titik balik. Berikut adalah beberapa contoh nilai pH harian:

KARAKTER ALKALIN

PRODUK

14

Solusi Soda Caustic (NaOH)

13

12

Air jeruk nipis

11

10

Pasta gigi basa

9

8

Larutan air NaHCO3

KARAKTER NETRAL

7

Air murni

KARAKTER ASAM

6

Air keran, air hujan

5

Minuman ringan

4

Hujan asam

3

Cuka

2

Jus lemon

1

Jus Lambung (HCl)

0

Solusi berair HCl

Teori asam dan basa modern

Secara umum, kita tahu bahwa asam adalah setiap zat yang menghasilkan kation H + dalam air dan bahwa basa adalah setiap zat yang menghasilkan OH- anion dalam air. Teori ini telah lama digunakan untuk menjelaskan konsep asam dan basa. Itu adalah Teori Arrhenius.

Tetapi teori baru asam dan basa muncul seiring waktu. Ini panggilannya Teori asam basa modern. Mereka adalah:
- Teori Bronsted-Lowry
- Teori Lewis

Pertama, mari kita lihat Teori Arrhenius:

Teori Arrhenius

Untuk ilmuwan ini, asam dan basa adalah elektrolit, yang bersentuhan dengan ion pelepasan air. Ketika asam melepaskan ion dalam larutan air, a ionisasi. Contoh:
HCl + H2O → H + + Cl-

Ini sebenarnya melepaskan ion hidronium (H3O +) seperti ini:
HCl + H2O → H3O + + Cl-

Ketika basa melepaskan ion dalam larutan air, a disosiasi.
Contoh:
NaOH + H2O → Na + + OH-
Arrhenius Acid - adalah setiap zat yang menghasilkan kation H + dalam air.
Arrhenius Base - adalah zat apa pun yang di dalam air menghasilkan OH-anion.

Teori Bronsted-Lowry

Teori ini didasarkan pada studi ahli kimia Johannes Nicolaus Bronsted dan Thomas Martin Lowry. Bersama-sama mereka mendefinisikan asam dan basa dengan tidak adanya air, yang tidak dijelaskan oleh teori Arrhenius.
Teori ini didasarkan pada memberi atau menerima 1 proton.

Bronsted-Lowry Acid - adalah seluruh spesies kimia yang menyumbangkan 1 proton.
Basis Bronsted-Lowry - adalah setiap spesies kimia yang mendapat 1 proton.

Contoh:
donasi terima donasi terima
HCl + NH3 ↔ NH4+ + Cl-
asam basa asam basa

Dalam hal ini, HCl menyumbangkan 1 proton ke amonia (NH3). Pada reaksi sebaliknya, NH4 + menyumbangkan 1 proton ke ion Cl-.

Asam dan basa Bronsted-Lowry membentuk pasangan konjugat. Selalu asam dan basa. Asam dari reaksi pertama dan basa yang terbentuk.

Jadi:

HCl dan Cl- adalah pasangan terkonjugasi.
HCl adalah asam konjugat dari basa konjugasinya Cl-.

NH3 dan NH4+ adalah pasangan konjugasi.
NH3 adalah basa konjugasi dari asam konjugat NH Anda4+.

Teori lewis

Ahli kimia AS Gilbert Newton Lewis telah mengembangkan teori asam-basa terkait pasangan elektron.

Asam Lewis - adalah spesies kimia yang menerima pasangan elektron dalam reaksi kimia.
Basis Lewis - adalah spesies kimia yang menyumbangkan pasangan elektron dalam reaksi kimia.

Contoh:

donasi terima

:NH3 + H + ↔ NH4+

asam basa

Tabel ringkasan teori asam-basa:

TEORI

Asam

DASAR

ARRHENIUS

Lepaskan H + dalam larutan air

Merilis OH- dalam larutan air

BRONSTED-LOWRY

Donasi 1 proton

Terima 1 proton

LEWIS

Menerima sepasang elektron

Donasi pasangan elektron


Video: Kimia Organik (Mungkin 2021).